目标 1、认识SO2的主要性质和应用
2、了解SO2对空气的污染、酸雨形成的原因与防治，培养环保意识
一、物理性质
二、化学性质：从四个方面了解物质的化学性质
A、酸碱性
与碱反应，生成盐和水：
与水反应，生成酸：
B、氧化还原性（对照右边的坐标图分析）
化合价 表现为 ；化合价 表现为 ；
化合价由+4→＋6对应的物质：
C、稳定性：
D、特性：漂白的物质及漂白的特点、用途
三、酸雨的概念。SO2从哪里来？到哪里去？
湿润的氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者 (1:1) 一起漂白一种物质时，漂白效果会
A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定
四、评价SO2
阅读作业要求，确认后承诺签名：
1、独立、按时完成；
2、判断、选择时写出理由，计算有过程；
3、作业在上交之后再与同学交流；
1．二氧化硫是污染大气的有害物质。下列情况，不是空气中二氧化硫主要的来源的是
A．化石燃料的燃烧 B．硫矿石的冶炼
C．硫酸、磷肥生产产生的废气 D．森林火灾
2．将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：
反应中转移的电子数和还原剂是
A．2e－，H2SO4 B．4e－，SO2 C．2e－，Br2 D．2e－，SO2
3．既使石蕊试液最终变为红色，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是
A．Cl2 B．CO2 C．SO2 D．CO
4．下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是
A．能使品红褪色
B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸。
5．下列物质中硫元素 A．H2S B．SO2 C．S D．H2SO4
只显示还原性的是： 理由是：
只显示氧化性的是： 理由是：
既显示还原性又显示氧化性的是： 理由是：
6．目前一座中等城市每年用煤约300万吨，其含硫量若按1％计算，则每年可排放多少吨SO2？如果全部用生石灰进行处理，理论上需要约多少吨生石灰？
提示1：SO2 + CaO =CaSO3 2CaSO3+ O2=2CaSO4
提示2：计算过程保持整洁有序
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